HUKUM DALTON

TUGAS MATA PELAJARAN KIMIA

HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN

(HUKUM DALTON)

X MIPA 3

Disusun Oleh Kelompok 6 :

v DELINE JULIANTI P.

v ELFINA TRIANA N.

v NURUL RISMATUL H.

v WINDA WIDYANINGSIH

v ZIKI DWI PERMANA

SMAN 1 LEMAHABANG

TAHUN AJARAN 2014/2015

C.  Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

          Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 jenis senyawa. Salah seorang diantaranya adalah John Dalton (1766-1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Hasil percobaan Dalton:

Jenis senyawa	Massa nitrogen yang direaksikan	Massa oksigen yang direaksikan	Massa senyawa yang terbentuk
Nitrogen monoksida Nitrogen dioksida	0,875 gram 1,75 gram	1,00 gram 1,00 gram	1, 875 gram 2,75 gram

Dengan massa oksigen sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen di oksida dan nitrogen monoksida adalah …..

  Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida  

Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida 

     Berdasarkan hasil percobaannya, Dalton menemukan Hukum Kelipatan berganda (Hukum Dalton) yang berbunyi:

Jika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu jenis senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur-unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.

Contoh:

1.    Seorang ahli kimia mereaksikan unsur karbon dan unsur oksigen. Massa karbon yang direaksikan tetap, sedangkan massa oksigen yang divariasi. Diakhir reaksi, ia memperoleh dua jenis senyawa yang berbeda. Komposisi karbon dan oksigen dalam senyawa pertama adalah 42,9% karbon dan 57,1% oksigen. Sedangkan komposisi pada senyawa kedua adalah 27,3c% dan 72,2%. Tunjukkan bahwa perbandingan massa unsur oksigen dalam kedua senyawa ini sesuai dengan Hukum kelipatan Berganda?

Jawab:

Umpama terdapat 100 gram senyawa I dan 100 gram senyaw II

Jenis senyawa	Massa senyawa	Massa karbon	Massa oksigen	Massa karbon : massa oksigen
Senyawa I Senyawa II	100 gram 100 gram	42,9 gram 27,3 gram	57,1 gram 72,7 gram	42,9 : 57,1  =  1  : 1,33 27,3 : 72,7  =  1  : 2,66

Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa  =   

Perbandingan oksigen dalam senyawa II

Perbandingan oksigen dalam senyawa I

Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa tersebut adalah bilangan bulat sederhana, sesuai dengan Hukum Kelipatan Berganda

0.    Reaksi antara unsur belerang dan unsur oksigen menghasilkan dua jenis senyawa dengan komposisi seperti tertera pada tabel berikut. Tunjukkan bahwa perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa sesuai dengan hukum kelipatan Perbandingan:

Jenis senyawa	Unsur belerang	Unsur oksigen
Senyawa I Senyawa II	50% 40%	50% 60%

Jawab :

Jenis senyawa	Unsur belerang	Unsur oksigen	Perb. Belerang : oksigen	Jika oksigen tetap
Senyawa I Senyawa II	50% 40%	50% 60%	1 : 1 2 : 3	2 : 2 2 : 3

Jika belerangnya tetap, perbandingan massa oksigen dalam senyawa II dan senyawa I adalah      2 : 3

Contoh lain:                                                   

Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk,
NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8
NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16

Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandingan massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2
oksigen merupakan bilangan sederhana?

Dari hasil percobaan, Dalton menyimpulkan:

Perhatikan tabel perbandingan massa dari unsur-unsur dalam senyawa NO, N2O, dan NO2 berikut.
          Dalam senyawa NO, perbandingan massa nitrogen dan massa oksigen yaitu 7 : 8. Dalam senyawa N2O, perbandingan massa nitrogen dan massa oksigen yaitu 14 : 8, sedangkan dalam NO2 yaitu 7 : 16.
          Perbandingan massa oksigen dalam NO dan massa oksigen dalam N2O memiliki nilai yang sama yaitu 8, sedangkan perbandingan massa nitrogen dalam NO dan nitrogen dalam N2O berbeda.Dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa NI dan NII yaitu 7 : 14 = 1 : 2. Bagaimanakah dengan perbandingan massa oksigen dalam NO dengan massa oksigen dalam NO2?
Contoh soal:
Karbon dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa yaitu CO dan CO2. Jika kandungan karbon pada senyawa CO dan CO2 berturut-turut 42,85% dan 27,2%. Apakah data ini sesuai hukum Dalton?
Jawab:
Dimisalkan senyawa CO dan CO2 masing-masing 100 gram.
Perbandingan massa oksigen dalam CO2 dan CO = 2,66 : 1,33 = 2 : 1. Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah bulat sederhana, sesuai dengan hukum Dalton.
“