Belajar KIMIA Kelas X

BAB 2

 STUKTUR ATOM

A. Teori Atom 

      1.Menurut John Dalton

      John Dalton adalah seorang Fisikawan. Menurut John Dalton atom adalah bagian terkecil dalam suatu materi yang paling dasar serta tidak dapat dibagi-bagi lagi (partikel terkecil dalam suatu materi). Atom bebentuk bola pejal yang tersusun  oleh satu muatan yaitu elektron. Teori Atom yang dikemukakan oleh Dalton sebagai berikut :
a. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi 
b. Atom-atom yang menyusun suautu unsur adalah identik.
c. Senyawa tersusun dari atom-atom yang terdiri dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan tetap atau sama.
d. Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan.
         Teori yang dikemukakan oleh John Dalton didasari oleh 2 hukum yaitu :
a. Hukum Kekekalan massa = "massa total zat-zat sebelum reaksi akan sama dengan massa total."
b. Hukum Susunan tetap = "perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu unsur selalu tetap."
        Akan tetapi bertentangan dengan teori continou yaitu jika partikel dibagi lagi secara terus menerus maka tidak akan ada habisnya. Kelemahan teori ini adalah "Dalton tidak bisa menjelaskan dan menerangkan hubungan larutan senyawa dan daya hantar listrik.

    2. Menurut J.J. Thomson

      Menurut Thomson atom bukanlah bagian terkecil dari suatu materi/partikel, atom tersusun dari elekrton yang bermuatan negatif  dan proton yang bermuatan positif, atom bersifat netral karena jumlah proton dan elektonnya sama. Atom adalah bola pejal yang bermuatan elektron(negatif) dan proton(positif) yang didalamnya tersebar muatan negatif  elektron. menurut Thomson bentuk atom seperti roti kismis.

    3. Menurut Ernest Rutherford

       Rutherford bersama 2 muridnya melakukan eksperimen percobaan hamburan sinar alfa terhadap lempeng tipis emas. Partikel alfa adalah partikel yang bermuatan positif yang bergerak lurus, berdaya tembus besar srhingga dapat menembus lembaran tipis kertas. sinar alfa adalah inti kaloium.
   Partikel alfa ditembakan pada lem[engan emas, sebagian besar patikel alfa diteruskan (penyimpangan sudut kurang dari 1') 1 dari 20.000 parikel alfa membelok 90'atau lebih.
      Menurut Rutherford atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. 
Kelemahan teori ini adalah rutherford tidak bisa menjelaskan dengan tepat "Mengapa tidak ada gaya tarik menarik antara elektron dan inti atom, dan mengapa elektron tidak tertarik oleh inti atom"

   4. Menurut Niels Bord

      Pada tahun 1913 pakar fisika Denmark bernama Niels Bohr, ia mengemukakan ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi 1 elektron dalam hidrogen, orbit(stasioner). 
             Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut orbit. Elektron dapat berpindah ke atom lain dengan memancarkan energi atau menyerap enenrgi, 
Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan elektron pada sub kulit(tingkat energi) Semakin keluar maka semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi energinya.
Kelemahan teori ini adalah Bohr tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak.

.

B. STRUKTUR ATOM

 Atom tersusun dari elektron,proton dan neutron. dimana elektron mengelilingi inti atom yaitu neutron dan proton.

23Na = 23 adalah nomor massa , 11 adalah nomor atom, dan Na lambang atom

11

23 Na = memiliki proton= 11

  11                              neutron=12

                         elektron=11

Na+ = memiliki p=11, n=12, e=10

Ion + = elektron pindah ke atom lain (p>e)

Ion - = menerima elektron dari atom lain (p<e)

    a. Isotop = protonnya sama (nomor atom sama, nomor massa beda)

         contoh :

         12C 13C 14C

          6      6      6

   b. Isoabar = massanya sama (nomor massa sama, nomor atom beda)

     contoh :

         14C 14C 

              6     7

   c. Isoton = neutronnya sama (n.massa - n.atom)

       contoh :

                14N  15O

                 7       8

          14-7= 7, 15-8= 7

C. KONFIGURASI ELEKTRON

   1. Konfigurasi Ion Dalam Orbital

     K     L      M    N

O   )      )        )      )

   n=1       n=2    n=3    n=4

2n2 = n =  nomor kulit

K  2(1)2 = 2

L  2(2)2 = 8

M 2(3)2 = 18

N  2(4)2 = 32

O  2(5)2 = 50

dst...

Ingat : + =  pengurangan elektron

             - =  penambah elektron

             *Elektron terakhir/terluar disebut elektron Valensi

contoh :

  20Ca 2+ =  2) 8) 8) 

   

      17Cl - = 2) 8) 8)

      56Ba 2+ = 2) 8) 18) 18) 8)

Soal : 

a. 8O -2 = .......

b. 11Na + = .........

c. 32Ge = ............

d. 35Br - = ............

e. 10I - = .............

    2. Konfigurasi Aufbau

n = 1s2, 2s2, 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14...........

Ingat :

S = 2

P = 6

D = 10

F = 14

contoh :

8O = 1s2 2s2 2p4

7N = 1s2 2s2 2p3

36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Soal :

1. 5oSn  =.......

2. 29Cu  =.......

3. 18Ar   =.......

4. 53I     =.......

5. 12Mg =.......